中考化学质量守恒定律及例题【实用3篇】

质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。接下来百文网小编为你整理了中考化学质量守恒定律及例题，一起来看看吧。

中考化学质量守恒定律的应用

1.求某个反应物或生成物的质量;

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。

2.推断反应物或生成物的组成(化学式);

3.判断反应物是否全部参加了反应。

中考化学质量守恒定律例题及答案

例题1 现有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们与足量的水混合，充分反应，其中钙、碳两种元素全部转化为沉淀，将反应后的混合物在低温下蒸干，得到固体29g，则原混合物中Na2CO3的质量是( )

A10.6g B 5.3g C 5.9g D 6.2g

解析：依据题意，反应中的钙、碳两种元素全部转化为CaCO3沉淀，反应后的溶液溶质只有NaOH，将溶液蒸干后，29g固体为NaOH和CaCO3混合物的质量。通过对比反应前后的物质，可以看做NaOH在整个过程未参加化学反应，CaO、Na2CO3、NaHCO3分别发生下列反应：

CaO+H2O+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH;

CaO+NaHCO3→CaCO3↓+NaOH，

根据质量守恒定律，29g-27.2g=1.8g为参与反应水的质量，即0.1mol。根据反应方程式可知Na2CO3物质的量也为0.1mol，即10.6g。答案：A。

例题2 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变。则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( )

A4∶1 B 2∶1 C 3∶2 D 1∶1

解析：反应前固体为铜和碳的混合物，反应后固体为氧化铜，依据混合物固体质量不变可知，反应前铜和碳质量与反应后的氧化铜质量相等，即铜结合氧气的质量与反应前碳的质量相等，所以原混合物中铜与碳的质量之比等于氧化铜中铜与氧的质量之比，m(Cu)：m(C)=m(Cu):m(O)=64:16=4:1。答案：A。

例题3 取一定量KClO3和MnO2的混合物，MnO2的含量为25%，加热一段时间后，MnO2的含量为30%，则KClO3的分解率为( )

A50% B 52% C 54% D 56%

解析：假设加热前KClO3和MnO2混合物总质量为100g，则MnO2为25g，KClO3为75g，反应过程中MnO2的质量不变，依据反应后MnO2的含量为30%可知，反应后混合物总质量为83.3g，依据反应方程式反应产生O2为16.7g，可知消耗KClO3为42.5g，可得KClO3的分解率为56%。答案：D。

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中考化学质量守恒定律概念

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。

2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”