高二化学选修3第三章知识点【3篇】
晶体的结构与性质是高二化学选修3的知识点，你都掌握了吗?接下来百文网小编为你整理了高二化学选修3第三章知识点，一起来看看吧。
高二化学选修3第三章知识点：几种典型的晶体模型
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2.晶体熔、沸点高低的比较方法
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高.如熔点：金刚石>碳化硅>硅
(3)离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
(4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
(5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。