高中化学物质的量知识点(合集3篇)
物质的量是高中化学中一个抽象的概念,也是教学的重点和难点。接下来百文网小编为你整理了高一化学物质的量知识点,一起来看看吧。
高一化学物质的量知识点:阿伏加德罗常数
1、阿伏加德罗常数的定义:
国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。
要点诠释:
①有人曾做过这样有趣的计算:如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。
②阿伏加德罗常数是一个有单位(mol―1)的物理量,而不是一个数。其数值与0.012 kg12C 中含有的碳原子数相等,而6.02×1023mol―1是一个近似值。
③1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。
2、物质的量(n)与微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间关系
高一化学物质的量知识点:摩尔质量
1.摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,单位为:g / mol(或g·mol―1)。
2、相对原子质量:
(1)、定义:以12C原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比值,作为这种原子的相对原子质量。
(2)、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系:
二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。
3、摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系:
摩尔质量以g·mol―1为单位时,在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
要点诠释:推导过程
计算并完成下表
微粒 | 相对原子质量 | 一个微粒真实质量 | 1mol物质含微粒数 | 1mol物质的质量(g) | 摩尔质量 (g/mol) |
C | 12 | 1.993×10-26kg | 6.02×1023 | 12 g | 12 g/mol |
Fe | 56 | 9.3×10-26kg | 6.02×1023 | 56 g | 56 g/mol |
S | 32 | 5.31×10-26kg | 6.02×1023 | 32 g | 32 g/mol |
H2SO4 | 98 | 1.63×10-25kg | 6.02×1023 | 98 g | 98 g/mol |
由上述计算结果可知:1mol物质的质量以克为单位时,其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。
猜你感兴趣的:
高一化学物质的量知识点:物质的量
1、物质的量的定义及单位:
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量,符号通常为n。单位:“摩尔”简称“摩”,符号mol。
要点诠释:
“物质的量”四个字是一个整体,不可分割或插入其他字。它不具有字面含义,不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”,这些都是错误的。
2、物质的量的对象:
物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子、质子、中子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合,每摩尔NaCl晶体含1 molNa+和1mol Cl-。)等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如:如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
物质的量不可用于计量宏观物质。如“1mol铁钉”、“1mol牛”等说法都是错误的。
3、国际单位制中的基本物理量:
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量(符号为n),是国际单位制中的七个基本物理量之一,其单位为摩尔(符号为mol)。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系,就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样,是基本物理量与其单位名称的关系。
物理量名称 | 单位名称 | 国际符号 |
长度 | 米 | m |
质量 | 千克 | kg |
时间 | 秒 | s |
电流强度 | 安[培] | A |
热力学温度 | 开[尔文] | k |
光强度 | 坎[德拉] | cd |
物质的量 | 摩[尔] | mol |