高一化学知识点:金属及其化合物（2篇）
金属在常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
1大典型解题技巧妙解化学选择题
化学科中的选择题中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，问题就迎刃而解了，以下是一些典型的选择题解题技巧：
1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根据氯原子和电荷守衡：
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案为B
3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
答案为B
高一化学知识点:金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质 | Na | Al | Fe |
保存 | 煤油（或石蜡油）中 | 直接在试剂瓶中即可 | 直接在试剂瓶中 |
化性 | 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2= 2Na2O 点燃生成Na2O2 2Na + O2== Na2O2 | 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2= 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2== 2Al2O3 | 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2== Fe3O4 |
与 O2 | |||
与Cl2 | 2Na+Cl2== 2NaCl | 2Al+3Cl2== 2AlCl3 | 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 |
与S | 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S | 加热时才能反应： 2Al + 3S == Al2S3 | 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS |
与水 | 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | 去膜后与热水反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ | 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 |
与 酸 溶 液 | 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ | 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
与 碱 溶 液 | ---------------------- | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | --------------------- |
与 盐 溶 液 | 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ | 置换出较不活泼的金属单质 | 置换出较不活泼的金属单质 |
与 氧 化 物 | ---------------------- | 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe | --------------------- |
金属活泼性逐渐减弱 | |||
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
Na2O | Na2O2 | Al2O3 | Fe2O3 | |
性质 | 碱性氧化物 | 非碱性氧化物 | 两性氧化物 | 碱性氧化物 |
颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体 | 白色固体 | 赤红色固体 |
与水反应 | Na2O+H2O=2NaOH | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ---------------- | ---------------- |
与酸溶液 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） |
与碱溶液 | ---------------- | ---------------- | Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O | ---------------- |
Na2O+CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | ---------------- | ---------------- |
2、氢氧化物
化性 | NaOH | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
属性 | 碱性氢氧化物 | 两性氢氧化物 | 碱性氢氧化物 | 碱性氢氧化物 |
与酸溶液 | NaOH+HCl=NaCl+H2O | Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O | Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O | Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O |
与碱溶液 | ---------------- | Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O | ---------------- | ---------------- |
稳定性 | 稳定 | 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O |
其他 | 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量) =NaHCO3 | ---------------- | ---------------- | ---------------- |
制备 | 金属钠与水即可 | 铝盐溶液与过量浓氨水 | 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） | 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 |
3、盐
Na2CO3 | NaHCO3 | |
溶解度 | 较大 | 较小 |
溶液碱性 | 使酚酞变红，溶液呈碱性。 | 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 |
与酸 | 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ | 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
与碱 | -------------------------------- | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
稳定性 | 稳定，加热不分解。 | 固体NaHCO3：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ |
相互转化 | Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 | 固体NaHCO3：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ |
其他 | 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ | 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3↓+H2O |
用途 | 工业原料等 | 中和胃酸、制糕点等 |
金属离子检验：焰色反应呈黄色 | ||
FeCl2 | FeCl3 | |
颜色 | 浅绿色 | 黄色 |
与碱溶液 | FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl | FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl |
相互转化 | 2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表现：（还原性） | 2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现：（氧化性） |
检验 | 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 | 遇KSCN显血红色 |
用途 | 净水剂等 | 印刷线路板等 |
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。