高中化学氧化及和还原剂的练习题
氧化剂和还原剂是化学学习的内容，在化学的氧化还原反应中，学生会学习到这些的知识点，下面百文网的小编将为大家带来氧化剂和还原剂的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学氧化及和还原剂的练习题和答案
一、选择题
1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH
A.失去1mol电子 B.得到1mol电子
C.失去2mol电子 D.没有电子得失
2. SiO2在高温下可发生反应：SiO2 +3C====SiC +2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A.1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1
3. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A. 铝与稀盐酸的反应
B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
4. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用大理石制生石灰
B.用铝土矿制金属铝
C.用**和消石灰制漂白粉
D.用氢气和氮气合成氨
5. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
6. 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是
A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-
C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.SO2、I-、Fe2+、Cl-
7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A.2Na + Cl2 == 2 NaCl B. Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O
C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Br2 + 2KI == 2KBr+I2
8. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是
A.KMnO4 O2 B.KI I2
C.CaCO3 CO2 D.HCl H2
9. 下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
10. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是
A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn
11. 氢阴离子(H-)能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是
A.NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应
12. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4
13. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是
A.只作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂
C.只作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
14. 碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是
A.C和NO B.CO2和NO2 C.NO2 和CO2 D.H2O和NO2
15. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅 B.变为绿色 C.没有改变 D.变棕黄色
16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼(N2H4)和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是
A.氧气 B.氮气 C.氨气 D.氢气
17. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是
A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO2
18. 工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是SiO2+3C==SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5
19. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物
20. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的**是
A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g
二、填空题
21.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
(1)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ __________________________________________________________________________
(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。
(3)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。
22.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：
(1) 臭氧与氧气的关系是______________。
(2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )
A.H2O
B.CO2
C.SO2
D.BeCl2
(3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否，仅回答第一小题;若是还要回答第二小题。
①O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2;
② O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_______mol.
23.在 K2Cr2O7 + 14HCl ==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
(1) 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ;
(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成** L(标准状况)。
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A AD A A D B B D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A B B D B C A B C
二、填空题
21.C+O2 CO2 ， C+CO2 2CO ;
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，
120
22.(1)同素异形体
(2) C
(3)否, 1 2 1 1 , 8
23.(1) Cl ， K2Cr2O7 ， Cl2 ;
(2) 134.4 L