高中化学镁的提取的练习题(合集两篇)
金属在化学中是学习的重点，下面百文网的小编将为大家带来镁的提取的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于化学能转化为电能的练习题
1、常用的钮扣式银锌电 池，放电时的电极反应式分别为：
Zn极：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2
Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是( )
A、放电过程中[OH-]不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极
C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
2、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A、②①③④ B、④③①② C、④②①③ D、③②④①
3、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能发生( )
A、碳棒上放出Cl2 B、碳棒附近产生OH-
C、碳棒上放出O2 D、铁钉被氧化
4、以下现象与电化腐蚀无关的是( )
A、黄铜(铜锌)制作的铜锣不易 产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗
5、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是( )
A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑
B、马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+
Zn 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是( )
A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、Zn是负极，Ag2O是正极
D 、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
7、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
8、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为( )
A、 B、
C、 D、
9、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池
是一种新型的化学电池，其构造如图所示;两个电极
均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在
电极表面放电。
(1)a极是 极，b极是 极，电极
反应式分别为 ， 。
(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。
[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]
(3)这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的H2多少升?
(4)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。
10、将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液(分别为1mol/L)用铂电 极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：
①溶液中几乎没有Br-;②电解液变为无色;③最终溶液显碱性;④K+、Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是( )
A、①②③ B、只有③ C、①④ D、①②③④
六、高考聚焦
1、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是( )
A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)¬2 C、Cd D、NiO(OH)
2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池 反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-
阴极反应式：
总电池反应：
3、下列关于铜电极的叙述不正确的是( )
A、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼铜时铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO 4制H2、O2时铜做阳极
参考答案
1、D 2、C 3、BD 4、D 5、C 6、 AC 7、C 8、A
9、(1)负 正 2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)64.7% (3)0.325L
(4)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
10、D
六、高考聚焦
1、C 2、2CO2+O2+4e-=2CO2- 2CO+O2=2CO2 3、D
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高中化学镁的提取的练习题和答案
1.Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸中，充分反应后生成H2()
A.Na最多 B.Mg最多
C.Al最多 D.一样多
【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。
【答案】D
2.下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为()
A.加热氧化镁 B.加热碳酸钙
C.电解熔融氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热
【答案 】C
3.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为()
A.Ca、Mg B.Al、Fe
C.Fe、Cu D.Hg、Ag
【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。Mg、Al使用电解法冶炼;而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。
【答案】C
4.一定量的盐酸分别与下 列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是()
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。
【答案】C
5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是()
A.先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
B.先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
C.先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
D.先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
【答案】D
6.(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()
A.1.2 g B.0.64 g
C.0.4 g D.0.24 g
【解析】依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有Mg O为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。
【答案】D
7.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()
①空气②CO2③Ar④H2⑤氮气
A.①和② B.②和③
C.③和④ D.③和⑤
【解析】Mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反应，可做保护性气体。
【答案】C
8.下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是()
A.镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等
B.镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火
C.镁可用于制造耐高温材料氧化镁
D.镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线
【答案】D
二、非选择题
9.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
_____________________________________________________________________ ___
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?
________________________________________________________________________。
(4 )写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
【解析】该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STS理念，是今后的 命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。
【答案】(1)HCO-3+H+===CO2↑+H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病
(4)OH-+HCO-3===H2O+CO2-3新-课-标-第-一-网
10.某碱式碳酸镁[Mg(OH)2•xMgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol•L-1的盐酸反应生成MgCl2溶液，则x为________。
【解析】n(Mg2+)=12n(Cl-)=12×0.8 mol=0.4 mol，则31 g58 g •mol-1+84x g•mol-1×(1+x)=0.4 mol，解得x=3。
【答案】3
11.海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂 对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有：Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_________________________________________________________________ _______。
(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用?
________________________________________________________________________
______________________。
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应?为什么?
【解析】本题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序，并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后，滤液中仍有OH-、CO2-3，需加盐酸除去。
提取镁时加入Ca(O H)2使Mg2+转化为Mg(OH)2便于提取。
【答案】(1)H++OH-== =H2O,2H++CO2-3===H2O+CO2↑(2)提取母液中Mg2+
(3)化合态。不是氧化还原反应，因为反应过程中没有化合价的变化。是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了变化。
12.(能力提高)镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si的反应为：2Mg+SiO2=====△2MgO+Si，但有副反应：2Mg+Si=====△Mg2Si。现按如下图所示装置进行实验：先关闭K，使A中反应进行;加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。
(1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_ _______________ ________________________________________________________。
(2)停止实验时，先打开K，再 停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是____________________________________________________________________。
(3)C中全部固体生成物包括________、________、________。(填化学式)
【解 析】本题主要依托Mg的性质考查新知识新信息的应用。
(1)玻璃中含有SiO2，不能直接接触镁，高温下二者之间反应。
(2)气胆B起到缓冲的作用，可防倒吸。
(3)依据各颜色及现象确定产物中有S、MgS，按元素守恒推断产物中必然还有MgO。
【答案】(1)在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应
(2)防止C管降温时，因气压减小，而引起D中溶液倒吸
(3)MgOSMgS