高一常见化学式
用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是百文网小编为您带来的高一常见化学式,希望对大家有所帮助。
高一常见化学式(一)
1、OH- + HSO3- === H2O + SO32-
2、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
3、C + 2浓H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
4. N2 + 3H2 2NH3 (工业合成氨)
5. N2 + O2 === 2NO 2NO + O2 === 2NO2
6. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V=2
7. N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O ==3 Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑
8. NH3 + HCl(气体)==NH4Cl (固体) (现象:白烟)
9. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (氨的催化氧化)
10. 4NH3 + 3O2(纯氧) 2N2 + 6H2O
11. NH4Cl NH3↑+ HCl↑
12. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
13. (NH4)2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑
14. 2NH4Cl + Ca(OH)2 2H2O + 2NH3↑+ CaCl2
15. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(只有2份HNO3被还原)
16. Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(只有2份HNO3被还原)
17. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (所以硝酸常显黄色)
18. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
19、 钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O
(加热)2Na + O2 △ Na2O2
钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
20、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
21、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
22、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
23、Na2CO3溶液加入过量盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3和盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3和NaOH反应:NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O
NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
继续通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
总: NaOH + CO2 = NaHCO3
NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
24、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
25、Al(OH)3的制备:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
26、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
27、Fe(OH)3的制备:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe(OH)2的制备:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (现象: )
氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
28、Fe3+向Fe2+转化(加铁粉):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
Fe2+向Fe3+转化(加氯水):2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
29、二氧化硅与**反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
硅酸受热分解:H2SiO3 △ SiO2 + H2O
高一常见化学式(二)
1、粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
2、硅单质与F2、HF、NaOH溶液:Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑
3、**与金属反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
**与非金属H2反应:H2 + Cl2点燃 2HCl
**与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO光照下分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
制漂白液(或**尾气处理):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
制漂白粉(或漂粉精):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉长期置露在空气中失效:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光 2HCl + O2↑
4、硫与非金属:S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S
硫与金属: Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S
5、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3
二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3
二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
(Cl2可换作Br2、I2)
二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3
6、三氧化硫:SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
7、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电或高温 2NO
一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算:4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
8、NH3在水中的反应:NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—
NH3•H2O受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
9、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O (检验NH4+的方法:
10、实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
工业合成氨:N2 + 3H2 2NH3
11、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
12、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
浓硝酸与木炭反应:C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
13.加成反应
(C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35COO)3C3H5
14.氧化反应
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
15.消去反应
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3-CH2-CH2Br+KOH CH3-CH═CH2+KBr+H2O
16.酯化反应
17.水解反应
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
18. **与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
19. 铁丝在**中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
20. 制取漂白粉(**能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
21. **与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
22. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
23. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
24. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
25. 硅与**反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
26. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27. 二氧化硅与**反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
28. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
29. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
30. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
高一常见化学式(三)
1. 实验室制取**的方程式:MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;**在水中的溶解度(常温常压)是1:2;**溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。
2. 实验室常用新制的氯水代替**发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。
3. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。
4. 多余**常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收**制取漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。
5. 制取的**中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的**,常把**依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
6. 指纹实验有二个方案。
(1)用手(要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显),然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓;
2AgCl见光==== 2Ag+Cl2↑。
7. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:H2+I2 2HI。
8. 卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;
(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为
CI2 +2Br-=2CI-+Br2;
CI2+2I-=2CI-+I2;
(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。
9. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式:2AgBr见光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
10. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出,在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。
11. 为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式:
AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。
12. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。
13. 氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为:
AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;
AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。
14. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
15. 氧族元素的元素符号:O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
16. 铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:Fe+S△==== FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:2Cu+S△==== Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。
17. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:H2+S H2S。
18. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:2O3=3O2。
19. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服,是因为这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要注意通风。但是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式: 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡:
2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。
20. 硫化氢是无色气体,剧毒。它的还原性很强,比碘化氢还强。在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S>HI、S2->I-。例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊):H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。
21. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3:
2SO2+O2 2SO3 ;
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸:
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;
SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。
(4)SO2也有氧化性,方程式:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。
(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
22. (1)稀硫酸与铜加热也不能反应;
(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。
(3)浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式:
Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O,
(此中浓硫酸表现出强氧化性)。继续加热,溶液透明,出现蓝绿色;反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表现出酸性)。
上面两个方程式的总方程式为:
Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
23. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式:
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
24. 把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
25. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
**不能使用玻璃瓶盛放的方程式:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式:
SiO2+CaO高温==== CaSiO3;
SiO2间接制取硅酸的二个方程式:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式:
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应:Si+2F2=SiF4;但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如**、氧气等反应,只能与氟气、**和强碱反应。但加热时硅可以燃烧:
Si+O2△==== SiO2
26.离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
27.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
28.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
29.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
30.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
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