高一化学必修一第四章知识点（汇编3篇）

必修一化学是我们进入高中学习的重要教材，它衔接着初高中知识点间的微弱联系。下面是由百文网小编带来的高一化学必修一第四章知识点，将勤补拙，争取满分。

高一化学必修一第四章知识点（1）

1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞

SiO2+CaO=CaSiO3

2、**是唯一能与二氧化硅反应的酸

SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

**会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装**不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)

3、硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意：水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存 硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥

用途:

半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)

4、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。

5、**的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，

它可溶于水(1：2)，低温和加压时易液化。

6、**的化学性质：

A、**与金属的反应

2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黄色火焰，白烟)

Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色) 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)

B、**与非金属的反应

H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )

2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白雾) (**与P点燃时白色烟雾) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白烟)

7、硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱

往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

8、硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂

9、单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定

制法:

常温下可与碱溶液、HF反应

Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+4HF=SiF4+2H2

10、铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

高一化学必修一第四章知识点（2）

1、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

2、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

3、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热

2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

4、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

5、氨气

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

6、铵盐

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

7、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

8、氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

9、反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

10、可逆反应

在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

高一化学必修一第四章知识点（3）

二氧化硅和二氧化碳比较

2、硅以及硅的化合物的用途

**、新制的氯水和久置的氯水比较

**的性质

二氧化硫的性质

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

3、氨气、氨水与铵盐的性质