2015年高一化学期中质量检测题(苏教版)
在平时的学习中，要掌握好每一次的考试动向。下面是百文网小编为大家收集整理的2015年高一化学期中质量检测题(苏教版)，相信这些文字对你会有所帮助的。
2015年高一化学期中质量检测题(苏教版)：
一、单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A.水属于非电解质
B.氢氧两种元素只能组成水
C.0℃时冰的密度比液态水的密度大
D.标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol
2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3 mol•L-1 。表示该体检指标的物理量是
A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(w) D.摩尔质量(M)
3.下列物质属于非电解质的是
A.醋酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.酒精
4.在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是
A.硫酸铵 B.水 C.二氧化碳 D.氧化铜
5.下列装置应用于实验室制**并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取**
B.用装置乙除去**中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
6.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液 B.硫酸溶液
C.氯化铁溶液 D.氢氧化铝胶体
7.已知2H 和3H都是制造**的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是
A.2H 和3H的质子数不同 B.2H 和3H互为同位素
C.2H 和3H是同一种核素 D.3H原子的电子数为3
8.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是
A.加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
D.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是
A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低
C.Fe(OH)3发生氧化反应 D.Cl2是还原剂
10.下列说法中不正确的是
A.在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L
B.在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定
C.同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3∶7
D.同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、Na+、HCO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、K+、SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3-、Cl-
12.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14.下列电离方程式中，书写正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2 B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
15.下列溶液中Cl—的物质的量浓度与100 mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液中Cl—的浓度相等的是
A.150 mL 4 mol•L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol •L-1 AlCl3溶液
C.75 mL 3 mol•L-1 CaCl2溶液 D.200 mL 2 mol•L-1 KCl溶液
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
16.若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.该氖原子的相对原子质量可以表示为
B.该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA
C.W g该氖原子的物质的量一定是 mol
D.12b=NA
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D.0.5 mol •L-1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
19.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是
A.实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水
B.向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42
C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+
D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
20.在浓度均为6 mol•L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A.11.2 g B.25.2 g C.16.8 g D.33.6 g
非 选 择 题 (共35分)
21.(10分)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl-是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);
(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为
(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为 ;(填化学式)
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—
B.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—
C.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—
D.该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—
22.(11分)下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
(1)该实验中的一处错误是
(2)该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是
(3)操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。
(4)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：
b.在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：
c.在第⑤步操作中，若俯视刻度线：
d.在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：
(5)若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容(如右图)
23.(14分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制**。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的**体积共0.112 L，则转移的电子数目为
(2)验证**的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B中溶液发生反应的化学方程式是
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为()可观察到的现象是
(5)D中溶液发生反应的化学方程式是