2020高中化学分子的性质教案(3篇)
教学是一种创造性劳动。写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。接下来是小编为大家整理的2020高中化学分子的性质教案，希望大家喜欢!
2020高中化学分子的性质教案1
教学目标：
1、了解极性共价键和非极性共价键;
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;
3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
课前预习：
1、共价键有两种： 和 。其中极性共价键指 ：，简称极性键;非极性共价键指 ，又简称非极性键。
2、分子有 分子和 分子之分。
3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：(填“相同”或“不同”，下同)元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型;元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。
学习过程
创设问题情境：
1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念;
2、如何理解电负性概念;
3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?
讨论与归纳：
通过观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是 。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是 。
提出问题：
(1)共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性?
(2)由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?是否重合?
(3)由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心?
讨论交流：
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：
(1)由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如： 。
(2)含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如： 。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如： 。
(3)引导学生完成下列表格
分子 共价键的极性 分子中正负
2020高中化学分子的性质教案2
第一课时
[复习]必修(2)所学的极性共价键和非极性共价键定义。
[讲述]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一)。
[板书] ]第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一)。
[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一);非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[板书]2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影] 图2—28
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[练习]根据图2—28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]1、H2 02 C12 极性分子 HCl ，非极 性分子。2、P4 C60都是非极性分子。3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3ClHCN H20 NH3为极性分子。
[讲解]分子的极性是分子中化学键 的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子(如O3);含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
[板书]3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜
[问题]1、什么是表面活性剂?亲水基团?疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原 理是什么?
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2、什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。
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3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
[板书]三、范德华力及其对物质的影响
[讲述]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力 。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大;分子的极性越大，范德华力也越大。
[投影]
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[板书]范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大;分子的极性越大，范德华力也越大。
[思考]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高?
[回答]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
[设问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么?
[讲解]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
2020高中化学分子的性质教案3
【教学目标】
知识与技能
(1)了解极性共价键和非极性共价键。
(2)了解分子的极性。
过程与方法
(1)学会判断极性键和非极性键的方法。
(2)结合常见分子的立体结构，判断极性分子和非极性分子。
情感态度与价值观
培养学生分析问题 、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点】 分子极性的判断
【教学难点】 准确判断分子极性
【教学方法】 启发讲授、讨论
【教学过程】
(导入新课)
【讲述】同学们，早上好，在必修2对化学键那一章节的学习中，我们认识了离子键和共价键。
那么我们一起来回忆一下什么是离子键? 什么是共价键?
(PPT：离子键——阴、阳离子间的相互作用。 共价键——原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价键又分为：极性共价键和非极性共价键。)
【讲解】同学们我们一起来回忆一下，极性键和非极性键又各有什么特点呢?
我们先来看一下H2 、Cl2 这两种气体分子中，原子与原子之间键合电子会不会发生偏移?
(板书) H—H Cl—Cl
在建的两边是相同的原子，对电子的吸引力大小，也就是电负性大小是不是一样的呀，所以电子在他们之间不会发生偏移，也就是形成了非极性键。
【提问】我们再一起看一下HCl分子中成键情况，哪一位同学来写一下HCl的电子式?
(板书)H：Cl H—Cl
非常好!!我们一起来分析一下，Cl原子的电负性大，也就是Cl原子对电子的吸引力大于H，就像一个个子高大的男生和一个女生同时看上了一样东西，男生的力气大些，肯定把东西往自己那边拉，而女生呢?她的力气没男生的大，但她也不可能放手，所以形成的局面就是东西向男生那边偏移了一些。就像键合电子向Cl那边偏移一些，使得H原子带少量正电，呈正电性：而Cl原子呈负电性。它们之间所形成的是电子发生偏移的极性共价键。
(新课推进)
【讲解】键的极性判断的依据是什么呢?
【学生回答】……看共用电子对是否发生偏移。
【讲述】对，在非极性键中，共用电子对无偏向(表明了电荷分布均匀)
在极性键中，共用电子对有偏向(表明了电荷分布不均匀)
【提问】这些都是我们通过实例观察出来的现象，那么共用电子对会发生偏移又是由什么引起的呢?