高考化学实验题型例析(汇总4篇)

在往届的高考化学试题中，挑选几道经典的实验题型进行例题分析，对实战更有帮助。以下是百文网小编今天所分享的高考化学实验题型例析，经典的题型可以变化为无数考点，值得练习。

高考化学实验题型例析（1）

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是CuO、ZnO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

(1)操作a名称是________，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有________。

(2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

①将Fe还原为Fe;

②__________________;

③调节溶液的pH(控制其在5.0-5.4之间)。

(3)检验溶解池中Fe已全部被还原为Fe的最佳试剂是________;

(4)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)。请写出反应池中所发生反应的离子方程式：_______________。

(5)操作b(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g，则该沉淀的组成为_____________。

高考化学实验题型例析（2）

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_______________。

(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①_________________________________;

②_________________________________。

(3) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I2+2S2O3===2I+S4O6)

①CaO2的质量分数为________________(用字母表示)。

② 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________。

(4) 已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O/1.0 mol·L NaOH

用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe、Fe、Zn，利用该废水制备ZnO的实验步骤依次为________(填序号)。

① 向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应;

② 向滤液中滴加1.0 mol·L NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn沉淀完全;

③ 过滤、洗涤、干燥;

④ 滴加1.0 mol·L NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe沉淀完全;⑤ 过滤;⑥ 900 ℃煅烧。

高考化学实验题型例析（3）

以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

其原因是 ________________________________。

(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：

①________________;②________________;③过滤、洗涤、干燥。

(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3-或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应：

①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②根据上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为________(用含字母的代数式表示)。

③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)3·18H2O的质量分数将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

高考化学实验题型例析（4）

近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)___________。

(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________。

(3)第④步通入CO2，可以使MnO4发生反应，生成MnO4和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为________(精确到0.1%)。

(4)第⑤步趁热过滤的目的是________________。

(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为________________。