高考化学反应速率知识要点(实用3篇)
复习是为了让我们对知识的把握更充分，高中化学是高中非常重要的一门课程，做好化学知识的复习是非常重要的。下面是百文网小编为大家整理的高考化学反应速率知识点复习，希望对大家有所帮助。
高考化学反应速率知识点复习篇1
1、反应速率
(1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
(2).单位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 或 mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•h)
【注意】
① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v0。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.
③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可
能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
高考化学反应速率知识点复习篇2
化学反应的限度
1.可逆反应
① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应
② 特点：
A. 二同：同一条件;正、逆反应同时进行
B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”
C. 不可能进行完全
③ 表示方法：可逆符号“”
2Z(g) ，已知X2、Y2 、 Z的起始浓度分别为
第2页 共4页 例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g) + Y2(g)0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是( )
A. Z为0.3mol/L B. X2为0.2mol/L C. Y2为0.35mol/L D. X2为0.4mol/L
2.化学平衡状态
① 平衡状态如何建立
A. 反应开始时：υ(正) 最大，υ(逆) = 0
B. 反应过程中：C反应物↓υ(正) ↓; C生成物 ↑ υ(逆) ↑
C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。
此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡”
② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、 “动”、 “定”、“变”
A. “逆”：化学平衡只存在于可逆反应中
B. “等”：平衡时 υ(正) = υ(逆) ≠ 0
C. “动”：化学平衡是一个动态平衡
D. “定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变
E. “变”：改变外界条件时，若υ正) ≠υ(逆)，则平衡会发生移动，(即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。)
高考化学反应速率知识点复习篇3
化学反应速率的影响因素：
(1)主要因素：反应物本身的性质
(2)外界条件：
① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。(适用于所有化学反应，不管吸热还是放热)
② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快
正催化剂能加快化学反应速率， 负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都指正催化剂
③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体
B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关
④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快
A.只适用于有气体参加的反应
B.压强是通过改变浓度来影响速率的
⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积(如研细和混匀)，反应速率加快
⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率
⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等
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