高三化学会考复习要点（合集三篇）

化学的复习过程中要分清主次知识点，合理分配时间。下面是百文网小编为大家整理的高三化学会考复习要点，希望对大家有所帮助。

高三化学会考复习要点（1）

1.硅酸：

①化学式：H2SiO3

②俗称：硅酸干凝胶俗称硅胶

③目前被确认的有正硅酸(原硅酸)H4SiO4(x=1，y=2)、偏硅酸H2SiO3(x=1,y=1)、二硅酸H2Si2O5(x=2，y=1)、焦硅酸H6Si2O7(x=2，y=3)。硅酸组成复杂，随条件而异。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。硅酸在水中溶解度较小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸还弱，由反应可证明：

④保存：密封保存

2.硅酸的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色胶状沉淀

(2)化学性质;

①不稳定性;

②与强碱反应：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O

3.硅酸的用途：

用作气体的吸附剂，油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。

4.硅酸的制取：

由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液，失水成偏硅酸即通称的硅酸。放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(mSiO2·nH2O)，简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO2含水4%)。由细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h，用纯水洗涤，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚，一次洗涤，干燥，浓盐酸浸泡，二次洗涤，干燥而制得。

高三化学会考复习要点（2）

工业制硫酸的方法：

1.硫铁矿制酸硫铁矿在沸腾焙烧炉内通空气燃烧产生SO2气体，经余热锅炉回收热量后，依次通过旋风除尘和电除尘进行干法除尘。随后，炉气再通过洗涤、冷却、除雾等一系列的净化操作进入干燥塔。干燥后的炉气用主鼓风机压送至一转一吸或两转两吸制酸装置内制取硫酸。

2.硫磺制酸反应时生成的热传递给进入接触室的需要预热的浓和气体并冷却反应后生成的气体(即热交换过程)熔融硫磺在焚硫炉内用干燥空气燃烧产生SO2气体，经余热锅炉回收燃烧热后进入“一转一吸”或“两转两吸”制酸系统制取硫酸。

(3)冶炼烟气制酸主要利用有色金属铜、铅、锌、镍、钴等硫化矿在熔炼过程中产生的SO2烟气进行制酸。

其工艺流程除焙烧系统随有色金属硫化矿的焙烧工艺不同而有异外，其制酸工艺与沸腾炉炉气制酸相同。

高三化学会考复习要点（3）

1.钠的基本性质：

钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

2.钠的物理性质：

钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

概括为：银白软轻低，热电良导体。

3.钠的化学性质：

钠的原子结构示意图为。

①与非金属单质的反应

A. 与氧气反应

(白色固体，不稳定)(空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因)

(淡黄色固体，较稳定)

B. 与硫反应

2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸)

C. 与**反应

②与水反应