高中化学反应原理知识点复习(推荐3篇)
化学的学习建立在对实验的理解上。下面是百文网小编为大家整理的高中化学反应原理知识点复习,希望对大家有所帮助。
高中化学反应原理知识点复习(1)
1.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol
2.产生原因:化学键断裂——吸热 (吃) 化学键形成——放热 (放) 《吃和放的问题》 放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 (放出的比吃的多,人就瘦了)吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应:
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
高中化学反应原理知识点复习(2)
1、水电离平衡::
水的离子积:KW =25℃时,[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =
注意:KW只与 KW值
KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点:
①酸、碱: 水的电离 KW〈1*10-14
②温度: 水的电离(水的电离是 热的)
③易水解的盐: 水的电离 KW 〉 1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH:
pH的测定方法
A.酸碱指示剂法:
变色范围:甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色)
B.pH试纸法:
操作方法:玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。
注意:
①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
C.PH计法:
高中化学反应原理知识点复习(3)
1、弱电解质的电离定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能,。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能 的化合物 。
强电解质:在水溶液里
弱电解质:在水溶液里只有 分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意:
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)
④电解质的强弱与导电性、溶解性无关。