高考化学基本知识点（两篇）

掌握好基本知识点，是轻松应对考试的最好办法。下面是百文网小编为大家收集整理的高考化学基本知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。

高考化学基本知识点（1）

常见试剂的常见反应：

(1)溴单质

① 只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应(光照或加热)与苯环上氢的取代反应(催化剂)。

② 可以是溴水(或溴的四氯化碳溶液)： 不饱和烃(烯烃或炔烃)的加成反应 酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应。

(2)NaOH

① NaOH水溶液：卤代烃的取代反应(1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH)酯的水解反应(1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH)与羧酸或酚羟基的中和反应。

② NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应。

(3)新制Cu(OH)2悬浊液：与羧酸的反应;含醛基物质的氧化反应。

(4)银氨溶液：含醛基物质的氧化反应

(5)H2SO4：作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应;酯或蛋白质的水解反应 反应物：苯的磺化反应;与醇的酯化反应

强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH

(6)酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应;苯环侧链(与苯环相连的第一个碳上有氢)的氧化反应。

物质分离提纯的常用化学方法：

①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

高考化学基本知识点（2）

化学中的颜色：

(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)

(2)有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

(3)有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3;红褐色固体：Fe(OH)3;蓝色固体：Cu(OH)2;黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr;黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

(4)反应中的颜色变化

① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物)。

④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。

⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊(蛋白质的变性)。

化学中的气体：

(1)常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2

(2)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

(3)易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

(4)有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力)、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

(5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr;易溶于水的气体：NO2、SO2;能溶于水的气体：CO2、Cl2。

(6)具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO);SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白;焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

(7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

(8)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

(12)不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2²8NH3)。