高中化学氮和磷的练习题和答案
在化学的学习中会学习到很多的物质,下面百文网的小编将为大家带来关于氮和磷的相关的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。
高中化学氮和磷的练习题
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.以下说法中错误的是( )。
A.N2不易和其他物质反应,是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
B.N2是用来制造氮肥和硝酸的原料
C.利用氮气的不活泼性工业上用来代替稀有气体,做焊接金属的保护气
D.氮元素的非金属性比磷强,所以氮气比白磷活泼,易燃烧
答案:D
2.在通常条件下,把下列气体混合,不能发生反应的是( )。
A.SO2和H2S B.N2和H2 C.NO和O2 D.N2和O2
答案:B
3.镁条在空气中燃烧后,得到的产物是( )。
A.MgO B.Mg3N2 C.MgO和MGg3N2 D.Mg(OH)2
答案:C
4.氮族元素随原子核外电子层数的增加,下列变化规律的叙述有错误的是( )。
A.非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 B.单质的密度依次增大
C.氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高 D.单质与氢化合能力依次增强
答案:D
5.某元素R最外层有5个电子,则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是( )。
A.R0 B.RO 或R0 C.RO 或RO D.RO
答案:C
6.关于白磷和红磷的性质叙述中,正确的是( )。
A.都不溶于水,但溶于CS2 B.互为同素异形体,在一定条件下可相互转化
C.两者都有毒,都能自燃 D.都能在空气中燃烧,产生白烟
答案:BD
二、填空题
7.氮分子的电子式是______,在氮分子中N N的键能很大,而氮气的熔、沸点很低,其原因是___________________________________。
答案: ,N2的熔、沸点与氮分子间的作用力有关,与N N的键能无关,因氮分子间的作用力很弱,所以其熔、沸点较低催化剂
8.有两种气体,一种能氧化氮气,一种能还原氮气,这两个反应的化学方程式分别为(注明反应条件)①_________________________,②_________________。
答案:①N2+O2 2NO
催化剂
②N2+3H2 → 2NH3
高温、高压
9.有一种蜡状固体在空气中完全燃烧,生成白色粉末A,将A溶于热水中,生成含氧酸B,通过上述现象判断此蜡状固体是______,B为______, 写出各步反应的化学方程式________________________。
答案:P2O5;H3PO4;化学方程式略
10.将等体积的NO和O2的混合气体充满试管后,并将试管倒置于水槽中,充分反应后剩余气体体积约为原混合气体总体积的_____________。
答案:
综合练习
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较,下列变化规律中正确的是( )。
A.原子半径:C
C.还原性:SiH4
答案:BD
2.鉴别NO2和溴蒸气,应选用的试剂是( )。
A.淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
答案:BD
3.由NO2和q组成的混合气体40mL,通入足量的水吸收后剩余5mL气体,则原混合气体中NO2和O2的体积比为( )。
A.1:3 B.1:1 C.7:1 D.7:3
答案:CD
4.同主族元素所形成的同一类化合物,往往其结构和性质相似,下列对化合物PH4I(无色晶体)的描述中正确的是( )。
A.是一种共价化合物 B.难溶于水
C.可由PH3跟HI化合生成 D.不与碱溶液反应
答案:C
5.由单质与氧气反应,不能通过一步反应直接制取的氧化物是( )。
A.SO3 B.N2O5 C Na2O2 D.Fe3O4
答案:AB
6.将下列各组气体分别通入水中,其中一种气体体积消失,另一种气体体积增大的是( )。
A.CO2和HCl B.02和F2 C SO2和Cl2 D.NO和NO2
答案:BD
7.在体积为V的密闭容器中通入amol NO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )。
A. B. C. D.
答案:C
8.将20mL二氧化氮和氨的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同情况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为( )。
A.3:2 B.2:3 C.3:7 D.3:4
答案:AC
二、填空题
9.有A、B、C、D四种短周期元素,已知A2+的电子层结构与氖原子相同;通常状态下,B、C、D三种元素的单质均为双原子气态分子;C元素是地壳中含量最多的元素;这四种元素的单质及化合物之间存在着如下关系:
①2A+C2=2AC(白色固体) ②3A+D2=A3D2
③3B2+D2=2DB3(无色气体) ④2B2+C2=2B2C(无色液体)
试写出:(1)A原子的结构示意图为______;
(2)A在D2中燃烧的化学方程式:______;
(3)D2、AC、B2C的电子式:______、______、______。
答案:(1) (2)3Mg+N2 Mg3N2 (3)
10.在某温度时,一定量元素A的氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%,则A单质的一个分子中有______个A原予,AH3分解反应的化学方程式为__________________。
答案:4;4AH3=A4+6H2(4PH3=P4+6H2)
11.在新疆和青海两省的交界处有一狭长山谷,每当牧民和牲畜进入后,风和日丽的晴天顷刻间闪电雷鸣,狂风大作,人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛,四季长青,被当地牧民称为“魔鬼谷”。
试用化学方程式解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季长青的原因________________________。
答案:N2+O 2NO;2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
12.在元素周期表中,砷元素位于______,最高价氧化物的化学式为______,砷酸钠的化学式为______。砷酸钠在酸性条件下,能使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,这个反应的离子方程式为______。
答案:第四周期VA族;H3AsO4,Na3AsO4;AsO +2I +2H+=AsO +I2+H2O
13.肼(N2H4)是火箭推进剂的成份之一,它的电子式为______,它与另一成份NO2反应生成N2和H2O,反应的化学方程式为____________,其中氧化剂是______,该反应除产生大量的热量以外,还有一个突出的优点是______。
答案: ;2NO2+2N2H4=3N2+4H2O;NO2;产物不会造成污染
三、实验题
14.氮元素的化合价态较多,负价态的氮与正价态的氮发生氧化还原反应时会有氮气生成。下面介绍的是甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同方案的示意框图(箭头表示气体流向)。
试回答下列问题:
(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气?甲______,乙______。(填“能”或“不能”)
(2)若不能制得氮气,请具体说明原因,并指出纠正的方法。(如两种方案都能制得氮气,此小题不用回答)______。
(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓H2SO4说明理由。__________________。
(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得N2,相同条件下,用密度法测出氮气的式量为M(精确到0.001),若进行比较,有M甲______M乙(填“>”、“=”或“<”)。
答案:(1)能;不能
(2)甲:N2应通过灼热的镁粉生成Mg3N2;乙:不应通过灼热的镁粉
(3)不能;因碱石灰除干燥空气外,还吸收空气中的CO2,而浓H2SO4只能吸收H2O,而不能吸收CO2
(4)>(因甲方案中最后得到的N2还含有稀有气体杂质)
四、计算题
15.在一支10mL的试管里充满NO2和O2,倒立于充满水的水槽中充分反应。
(1)若原混合气中含N022mL,最后剩余气体______mL。
(2)若原混合气体中含N029mL,最后剩余气体______mL。
(3)现以y表示反应后剩余气体的体积,x表示原混合气体中NO2的体积,当0
答案:(1)7.5;(2)1.67;(3)
16.将xmLCO2通过足量的Na2O2粉末后,所得气体再与ymLNO混合通入盛满水的倒置在水槽中的量气筒里,最后收集到2mL气体(气体体积的状态相同)。已知x+y=20mL,求CO2和NO的体积比是多少?
答案:解:本题涉及反应①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②4NO+3O2+2H2O=4HNO3
将①+②得 6Na2O2+6CO2+4NO+2H2O=6Na2CO3+4HNO3
从上述方程式中得关系式:6CO2——4NO
(1)若剩余2mL气体为NO时,CO2完全反应
(2)若剩余2mL气体为O2时,NO完全反应,剩余CO2与Na2O2反应产生2mLO2:
拓展练习
一、填空题
1.NO分子因污染空气而臭名昭著,近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,能提高生物体的机能。因此NO成为当前生命科学研究的热点,NO被称为“明星分子”。Murud等三位教授的研究成果获1998年诺贝尔医学及生理学奖。请回答以下2个小题。
(1)NO对环境的危害在于______。
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白相结合
答案:AB
(2)在常温下,把NO压缩到10atm,在一体积固定的容器内加热到50℃,发现气体的压力逐渐下降,当压力降至略小于原压力的 时就不再改变,已知其中一种产物是N20,则另一种产物是______。
A.NO2 B.N203 C.N2O4 D.N2O5
答案:A
2.已知磷酸分子中的三个氢原子都可跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D20进行氢交
换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换,由此可以推出H3PO2的分子结构是______。
答案:
3.在缺氧的条件下,砷化氢受热分解能生成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能被次氯酸溶液所溶解,其生成物之一为砷酸。这两个变化的化学方程式为①____________,②____________。
答案:①2AsH3 2A33H2↑②2As+5HclO+3H2O=2H3AsO4+5HCl
二、计算题
4.将xmol红磷在1molCl2中点燃,若工的取值范围不同,则生成磷的氯化物有以下3种情况:
(1)全部是PCl5时,x的取值范围是____________。
(2)全部是PCl3时,x的取值范围是____________。
(3)既有PCl3,又有PCl5时,x的取值范围是____________。
答案:(1) (2) (3)
三、简答题
5.在80℃、101.3kpa下,用图1-1的装置进行如下实验:A、C两筒分别装有无色气体,它们可能会有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体。B管内装有固体,推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C中的气体由无色变成红棕色,但换算成同温、同压下其体积却并未变化。 (1)C中发生反应的化学方程式是____________。已知原C中的气体是单一气体,它是______(若有多种可能答案,需一一列出)。将反应后C筒中的气体用水充分吸收,在同温、同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是______(若有多种可能答案,需一一列出)。
答案:2NO+O2=2NO2;NO;NO2和NO的混合气
(2)若实验前A、C中气体的体积(换算成标准状况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重1.40g。通过计算和推理可判定A中的气体是______,其质量为______g。(写出计算推理过程)
答案:CO2和O2的混合气;2.6提示:A中气体的质量