新课标化学高二下学期知识点【热门3篇】
学习化学的实验知识,让你的抽象能力得到最大开发。下面是百文网小编为大家整理的新课标化学高二下学期知识点,希望对大家有所帮助。
新课标化学高二下学期知识点(1)
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为
1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
新课标化学高二下学期知识点(2)
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
新课标化学高二下学期知识点(3)
1.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
2.甲酸电离方程式为:HCOOH===H+ + COOH-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
3.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
4.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
5.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n^2(n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
6.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和
溶液
7.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确