初中化学专题复习题有哪些(汇总3篇)

初中化学专题复习题有哪些?学习化学最重要的还是多做题目，以便巩固所学的知识点。以下是百文网小编分享给大家的初中化学专题复习题，希望可以帮到你!

初中化学解题技巧

首先，选择题：标记题目关键词

① 答题稳

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

② 看全面

ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

③ 做标记

标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

④ 留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

⑤ 巧联系

选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

⑥ 两检查

一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。

其次，非选择题：贴近核心问题作答

① 注重情境

做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

② 围绕核心问题

审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。

③ 以最常见的方式作答

开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

④ 按逻辑顺序分析

从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。

然后，表达书写：表述完整环环相扣

① 题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

② 回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。

③ 回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。

④ 语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。

⑤ 语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环相扣。

⑥ 不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

⑦ 不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。

还有，满分法宝：先准后快先易后难

① 试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。

② 不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可以先答化学，或先答物理，这样就避免了内容和思维的转化。再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比倒数第二、三题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。

③ 心静方能发挥好。理化合卷题量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心来，先准，再快。

最后，答完检查

① 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目;

② 检查题干所标关键字是否考虑周全;

③ 检查答案错别字，包括化学用语误写。

初中化学重点知识

一、酸的五条通性：

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

二、碱的四条通性：

1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

3.碱与酸反应，生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙

可用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

四、如何检验溶液中的氯离子

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子

五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子

用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

六、如何证明氢氧化钠是否变质

1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

八、如何只用一种物质鉴别其他物质

1.水 溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

2.指示剂(可鉴别酸碱)

3.酸(可鉴别金属等)

4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

九、金属的化学性质

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

十、碳酸根离子的检验

取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

十一、复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

十二、金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

十三、金属与【可溶性】盐反应的条件

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

十四、常见的颜色与状态

铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时，常用的物理性质有：颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等

除气体杂质：用固体或液体

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

十五、除固体杂质：用气体或液体

例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

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初中化学专题复习题

一、我会选(每小题4分，共40分)

1.(永州中考)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.水

2.(广安中考)下列关于空气成分的说法错误的是()

A.空气的成分按体积计算，氧气约占21%

B.稀有气体常用于电光源

C.食品包装中充入氮气防腐

D.将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满

3.属于缓慢氧化的变化是()

A.木炭燃烧B.食物腐败

C.蜡烛燃烧D.汽油燃烧

4.(巴中中考)通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5。造成这种现象的可能原因是()

①地面建筑产生大量粉尘②沙尘暴天气增多③太阳能热水④汽车尾气的大量排放⑤燃烧天然气⑥燃煤取暖

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.①②④⑥D.③④⑤⑥

5.(鞍山中考)下列关于实验现象的描述正确的是()

A.红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾

B.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C.铁丝在空气中燃烧火星四射

D.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体

6.下列各组气体中，用燃着的木条不能区分的是()

A.氧气和空气B.二氧化碳和氧气

C.氮气和空气D.二氧化碳和氮气

7.(福州中考)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是()

A.装药品B.制备C.收集D.验满

8.(黄石中考)下列关于催化剂的说法正确的是()

A.催化剂必定加快反应速率

B.反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变

C.在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂

D.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加

9.a和b为质量相等的两份固体，a为氯酸钾，b为混有二氧化锰的氯酸钾。分别同时加热a和b至完全反应，下列图象能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是()

10.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是()

A.气球胀大，红墨水左移

B.气球缩小，红墨水右移

C.气球胀大，红墨水右移

D.气球缩小，红墨水左移

二、我会填(共44分)

11.(12分)将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封如图所示，发现小白鼠仍能成活一段时间，且瓶壁变模糊，回答下列问题：

(1)小白鼠能成活一段时间的原因是。

(2)瓶壁变模糊的原因是。

(3)烧杯中导管内液面高度的变化是。

(4)最后瓶内剩余气体的主要成分是。

12.(12分)某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：

①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变。

②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

③另外将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色，有刺激性气味的气体F。请你根据该同学的实验回答问题：

(1)写出以上物质的名称：A，B，D。

(2)写出A、B得到C、D的文字表达式：，其中B起作用，此反应属于(填“化合”或“分解”，下同)反应。

(3)写出E+C→F的文字表达式：，此反应属于反应。

13.(12分)(临沂中考)下图是初中化学中常见的实验，请根据下图回答下列问题。

(1)A实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是(答出其中一种原因)。

(2)硫燃烧的文字表达式是，B实验中集气瓶内放少量水的目的是。

14.(10分)(十堰中考)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

(1)写出仪器①的名称：;

(2)实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为，反应的文字表达式为________________________________________________________________________;

(3)实验室选择AC装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是，然后再熄灭酒精灯;

(4)已知甲烷(CH4)是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为。

三、我会探究(14分)

15.研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。

【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。

【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是。

【实验记录】

实验编号12

反应物6%过氧化氢6%过氧化氢

催化剂1g红砖粉1g二氧化锰

时间152s35s

【结论】该探究过程得出的结论

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否变化。过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)