初中九年级化学上册期末试卷
为了梦想，多少年寒窗苦读。每一次跌倒，爬起来更加坚强。把命运握在自己手中，轻装上阵。即使不能圆梦，努力了就没遗憾。祝你九年级化学期末考交出满意的答卷。下面是百文网小编为大家精心推荐的初中九年级化学上册期末试卷，希望能够对您有所帮助。
初中九年级化学上册期末试题
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分.1～10题每题各有一个正确选项，11～15题每题有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号添入括号内)
1.下列各图所示只发生物理变化的是()
A.
甲烷燃烧 B.
向澄清石灰水中通入CO2
C.
胆矾的研碎 D.
镁与盐酸反应
2.食品添加物起云剂是饮料中常用的一种乳化剂，可以让饮料避免油水分层，看起来更均匀.此次出现在起云剂中的有害塑化剂名叫“邻苯二甲酸二酯”，是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其化学式 C10H10O4，则下列说法不正确的是.()
A.邻苯二甲酸二酯含有三种元素
B.其完全燃烧后的产物是水和二氧化碳
C.在食品包装袋中用到它对人类没有多大的危害，不必太在意
D.其相对分子质量是194
3.“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，该物质NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则可推测出Ni元素的化合价是()
A.+2 B.﹣2 C.+3 D.+4
4.下列实验操作或装置正确的是()
A.
点燃酒精灯 B.
检验气密性 C.
稀释浓硫酸 D.
收集氢气
5.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理.下列意外事故的处理方法中，错误的是()
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上醋酸溶液
A.A B.B C.C D.D
6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是()
A.a、b的饱和溶液由t°C降到20°C时a析出的晶体一定大于b
B.在t°C时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同
C.当a中含有少量b时，可知用冷却热饱和溶液方法提纯a
D.a、b都属于易溶物质
7.下列有关说法中，正确的是()
A.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B.水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C.在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减
D.不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
8.对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是()
A.Y中一定含有钠元素
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuSO4
D.Y可能是Na2SO4
9.以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是()(省略了铁架台等仪器)
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4.
A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②⑤
10.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表.则下列叙述正确的是()
实验序号 水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
11.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl
12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是()
A. B. C. D.
13.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤;②加适量水，搅拌，过滤;③加适量盐酸，蒸发;④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发.下列组合正确的是()
A.甲﹣②，乙﹣④ B.乙﹣③，丙﹣① C.丙﹣①，丁﹣② D.丁﹣①，丙﹣③
14.下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是()
A.NaCl.Na2CO3.Ca(NO3)2.HCl B.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.KNO3
C.FeCl3.NaOH.H2SO4.Ba (OH)2 D.K2CO3.H2SO4.KNO3.BaCl2
15.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水.下列说法正确的是()
A.若样品不含任何杂质，则m<1.8
B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C.若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
二、填空题(本题共6小题，每空1分，共22分)
16.从Na、C、H、O、N Fe.Cu 七种元素中选择适当的元素按要求用化学式，离子符号，用适当的数字和符号填空：
①两个铁离子;
②使酚酞试液变红的气体
③能造成空气污染的气体是;
④溶于水使溶液温度显著升高的碱是.
17.农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：
(1)把适量土样放入烧杯，并.
(2)蘸取少许土壤浸出液滴在上.
(3)将其与对照，即可测得土壤的酸碱度.
18.以下是一些初中常见物质相互转化的关系图(有些条件已省略)已知：常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体，D是应用最广泛的金属
(1)物质乙的化学式是
(2)D转化为C的基本反应类型是，恰好完全反应后所得溶液中溶质的化学式为：
(3)B、E转化为D的化学方程式为.
19.一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：
(1)用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量，搅拌.发现蒸馏水中的泡沫多，井水中的泡沫少.结论：井水是硬水.
(2)另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成.
(3)过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是，并有气泡生成;把生成的气体通入过量的石灰水中，现象是，化学方程式为：.
20.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的薄膜.
(2)图中发生反应后能生成色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止.
21.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是(填序号，下同)
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和.
A.酒精灯 B.药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管.
三、简答题(每小题0分，共15分)
22.(2014•西华县一模)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象.一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀.用化学方程式解释上述现象.
23.(2014秋•北安市校级期末)制作硬币是选用的金属材料是合金还是纯金属?所选用的金属材料应具备哪些性质?
24.(2014秋•北安市校级期末)酸雨产生的原因?有哪些危害?如何防治?(各答一条)
25.用三种方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液：
26.酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有很多应用，请你举出三个实例.
四、实验探究题(本题共23分，每空1分)
27.结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
(1)写出标号仪器的名称：①;②.
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是(填序号，下同)，反应的化学方程式为.
(3)实验室选用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为，用此方法制氧气时，试管口放一团棉花的作用是.
28.实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示.
【资料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
回答下列问题：
(1)样品加水放热的原因是(用化学方程式表示).
(2)②中反应的化学方程式是.
(3)③中的实验现象是.
(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣.向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是.
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是.
29.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳;
②停止通入一氧化碳;
③点燃酒精喷灯;
④熄灭酒精喷灯;
⑤验纯.
正确的操作顺序是(填序号).
(2)实验过程中仪器①中发生的反应的现象是.
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是.
(4)图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图.实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为;生铁出口低于炉渣出口的原因是.
30.科学探究是奇妙的过程.某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与并帮助完成下列内容：
该同学在实验室发现一包白色粉末.他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生.
(1)【提出问题】该气体的成分是什么?
(2)【猜想与假设】该气体可能是CO2
(3)【设计与实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口 玻璃棒上有白色物质产生 化学方程式：.
该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有碳酸盐.
老师告诉他：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的两种，于是该同学做了进一步探究.
(4)【提出问题】该白色粉末的成分是什么?
(5)【猜想与假设】
猜想1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3
猜想2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3
(6)【设计与实验】
实验步骤及现象：
①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解.
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀.
(7)【实验结论】
猜想正确.请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步?;为什么?.
五、计算题
31.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.
(1)维生素C的化学式C6H8O6，其相对分子质量是;
(2)维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是;
(3)维生素C中氧元素的质量分数是.(计算结果精确到0.1%)
32.黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.
请解答下列问题：
(1)完全反应后，生成H2的质量为 g.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
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