九年级化学必背知识点与初三化学学习方法总结(汇编十篇)
九年级化学的知识点有很多事必背的,因为考到的几率是非常大甚至可以说必考的,那这些知识有哪些呢?小编在此整理了相关资料,希望能帮助到您。
用途
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
俗称
化学名称
Hg
温度计
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨,致冷剂
水
水
H2O
最常见溶剂
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
铁锈
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
C
金刚石做钻头切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银
汞
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰(澄清石灰水)
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
氢氯酸(氯化氢)
化学式
九年级化学必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根):
氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀:
一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价,条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 | K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ | +2价 | Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2、Hg2+、亚Fe2+ | +3价 | Fe3+,Al3+ |
-1价 | Cl-、OH-、NO3- | -2价 | O2-、S2-、CO32-、SO42-、 | -3价 | PO43- |
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
初三化学学习方法总结第一,学习化学需要正确认识“记忆”和“理解”的关系。总是有人认为,化学只需要理解就好,不需要记忆。这里我要强调的是,所谓的理解一定是建立在记忆的基础上的。同学们试想一下数学中平面几何中常用到的“截长补短”的方法,这是一种巧妙的方法,需要理解,但你如果不知道梯形和平行四边形的性质,那么你根本不知道该做哪条辅助线。同样,化学也需要记忆。当然,只记忆是不够的。有人说化学是理科中的文科,对此我是这样认为的,以上海中考为例,像文科一样背的滚瓜烂熟,最多50出头(满分60),只有在记忆的基础上理解,才有满分的可能。 第二,化学中的人为规定要“欣然”接受。例如化学符号中不同位置的数字代表不同意义,要接受这样的表示方法。有些人为规定确实没有道理,但要接受。例如为什么浮力不叫“漂力”,为什么三角形不叫“三边形”,为什么说两个人不说二个人,没有为什么,约定俗成。 第三,化学需要总结。当然每一科的学习都需要总结,但总结的方法不同。例如初中化学在初三上学期的分别讲氧气、二氧化碳的实验室制法,这就需要在最后对上述二个知识点进行对比总结。从共性与差异两点入手来加深理解。需要承认化学与数学、物理相比没有那种提纲携领、一以贯之的公式,所以更需要进行对比总结。同类知识学两个就总结两个,学到第三个就再加进来一起总结,起到加深印象的效果。. 第四,化学最怕眼高手低,尤其是计算题。在讲课时经常发现,有的同学认为方法会了就懒得亲手算,这样害处非常大。的确近几年上海中考中计算题难度在下降,但毕竟计算放在整张试卷结尾,时间相对紧迫,如果平时缺乏计算的熟练度,那就只有自己吃亏了。还有就是平时万万不可用计算器,因为中考不让用,牢记一句话:常用计算器,考试分数低!,此外化学的计算题一般都能整除,一般不会除不尽,若存在除不尽的情况试题中会说明保留几位小数。 第五,注意细节的把握。中考化学的重中之重就是细节,中考中许多女生的成绩要比男生高,很大的一个原因就是女生比较细心,对细节把握的好。说到把握细节,不单单指考场上不粗心,同时更要强调平时学习时要细心,基本概念要理清,不能想当然。例如题目中说到某某某物质怎么怎么样,有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物,结果丢了分。究其原因,就是没有注意“物质”这个基本概念,物质本来就包括纯净物和混合物,的确平时做题做到的几乎都是纯净物,但这不能成为忽略混合物的借口。 HCl | 除铁锈 | ||
天然气、沼气、瓦斯 | 甲烷 | CH4 | 燃料 |
酒精 | 乙醇 | C2H5OH | 燃料、乙醇汽油 |
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二: 2H2O22H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3 高温 Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 高温 CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)
钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅(氢) ,铜 汞 银 铂 金 。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺:淡黄色
4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:气体:CO 。
7. 沉淀:(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4
(不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH) 2 红褐色↓:Fe(OH) 3 白色↓:Ma(OH) 2、Al(OH)3 …….
四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:O2,CO2
助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:CO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2
最轻气体:H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰(CO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等
盐酸(HCl): 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
生石灰CaO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A:夜盲症; 缺维生素C:坏血病
合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、
镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触 ⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O2),
如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:
酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型
化合反应:A+B→AB多变一 例:C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应:AB→A+B一变多 例:2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应:A+BC→AC+B 单换单 例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuOCu+ H2O
复分解反应:AB+CD→AD+BC 两交换 例:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳、人体、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体: 用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清
石灰水鉴别。
九、物质的除杂:(括号内是杂质)
1、CO(CO2): 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO):通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO Cu+CO2
3、CO2(O2): 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为:2Cu+O2 2CuO
4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3):高温煅烧 方程式为:CaCO3 高温 CaO+CO2↑