中考化学重难点电学与记忆口诀(5篇)
化学用语是初中化学知识体系中的一个重要组成部分,很多学生觉得这部分知识难学难记,觉得化学用语好似面前的一条“毛毛虫”。怎样化解这一难点?小编在这里整理了相关资料,希望能帮助到您。
电离:
物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 :
①电离是自发的过程,不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数
和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。
电离方程式的书写注意:
①离子电荷数等于它对应的化合价数值
②原子团不能拆散.
初中化学重难点记忆方法
1.用元素符号给相关成语填空(注:成语中的被填空字的音与元素名称相同)。如:只要功夫深,杵磨成针;雪中送;千里送鹅毛,礼仁义重;黄万两;大快人;泊明志;感慨万;高歌进;高山水;人杰地。(答案:FeCHAuZnNPbMnSP)
2.在编猜谜语中记忆元素符号。给谜面,猜谜底。例1:“品德高尚,打三种元素符号”。谜底为“Zn、P、Mg”。例2:“奥运会上的抢手货,打三种元素符号”。谜底为“Au、Ag、Cu”牌。例3:“水流石出,打一元素名称”。谜底为“硫”。给谜底,编谜面。如:谜底:铁。谜面为“黄金被盗”。谜底:钾。谜面:“铁板定钉,稳拿第一”。谜底:Ba。谜面:老二最威风,老大当随从。
3.大小配对,组成元素符号。所谓“大”就是写英语的一个大写字母,“小”就是英语的小写字母。按下列要求写出有关元素符号,“大”按英语母的顺序,“小”字母自己选择,写出有关元素符号。如:Ag、Ba、Ca、Fe、He、Mn、Na、Pt、Zn。
4.给配平化学方程式的方法编有意义的口诀。如“奇配偶法”可编成:“奇数入手、左右开弓、跟踪追击、有始有终”。示例:Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O的配平。第一步:奇数如手,如果化学方程式中出现多种元素为奇数,则应找出现频率单一的哪一种元素,这里有氯、氧两种元素属于奇数,但氯元素只出现一次,故要从氯元素入手,Fe2O3+HCl—2FeCl3+H2O;第二步:左右开弓,将反应物与生成物中同时出现氯元素的物质配平,Fe2O3+6HCl—2FeCl3+H2O;第三步:跟踪追击,把其它元素也配平,Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O;第四步:有始有终,将短横线改成等号,全程检查,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
5.自编常见元素和原子团化合价口诀。它的核心是“自编”,在自编的过程中有意义的记,无意识的记,这种记法轻松牢固。如常见原子团口诀:“一价:氢(氢氧根离子OH-)、氯(氯酸根离子ClO3-)、硝(硝酸根离子No3-)、铵(铵根离子NH4+);二价:硫(硫酸根离子SO42-)、硅(硅酸根离子SiO32-)、亚(亚硫酸根离子SO32-)、碳(碳酸根离子CO32-);三价磷酸(磷酸根离子PO43-)”。
6.对不同的化学方程式用相关联的因素串联对比记忆。例1:有水产生的化合反应、有水参加的分解反应、有水生成置换反应,它们相关联的因素就是有“水”参加或生成。例2:从化学反应类型特点上写对比的化学方程式。如:按下列要求各写一例化学方程式。化合反应──“一变多”;分解反应──“多变一”;
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
复分解反应其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+CB.
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.
下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.
1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.
2.生成气体或易挥发物质:如生成CO2、H2S等气体
3.生成难电离的物质:如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.
(1)酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.
如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注:大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例)
如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O+CO2↑
(2)酸+碱—盐+水(中和反应)
反应物中至少有一种是可溶的.
如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O
(3)酸+金属氧化物—盐+水(酸要可溶).
如:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+ H2O
(4)盐(可溶)+盐(可溶)—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
(5)盐(可溶)+碱(可溶)—新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).
如:2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意:只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.
复分解反应发生的条件:
(同时满足以下条件)
(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸).
(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaOH+HCl=NaCl+H2O)生成 .
方法指导:
一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;
另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.