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化学的难度系数比物理要偏低,也就是说,化学的得分相对于物理来讲要容易些。下面给大家分享一些关于初三化学学习方法大全,希望能够对大家有所帮助。
一、在学习化学知识中要做到三抓,即抓基础、抓思路、抓规律
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的,掌握了规律就能驾驭知识,记忆知识。如化合价的一般规律,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零,许多元素有变价,条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置—即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热,虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算,要抓好思路,什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法元素化合物知识的特点
1、元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切,要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大,硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2、元素及化合物知识的内在联系紧密,规律性较强,知识系统都是从单质到化合物,都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3、元素及化合物知识内容多,即有共性,又有个性因此在学习中一定要全面分析问题,即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4、元素及化合物知识对实验的依赖性强,大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
数学是研究数量、结构、变化、空间以及信息等概念的一门学科。那么关于九年级下册数学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些北京版九年级下册数学电子课本,仅供参考。
①直线和圆无公共点,称相离。AB与圆O相离,d>r。
②直线和圆有两个公共点,称相交,这条直线叫做圆的割线。AB与⊙O相交,d
③直线和圆有且只有一公共点,称相切,这条直线叫做圆的切线,这个的公共点叫做切点。AB与⊙O相切,d=r。(d为圆心到直线的距离)
平面内,直线Ax+By+C=0与圆x^2+y^2+Dx+Ey+F=0的位置关系判断一般方法是:
1.由Ax+By+C=0,可得y=(-C-Ax)/B,(其中B不等于0),代入x^2+y^2+Dx+Ey+F=0,即成为一个关于x的方程
如果b^2-4ac>0,则圆与直线有2交点,即圆与直线相交。
如果b^2-4ac=0,则圆与直线有1交点,即圆与直线相切。
如果b^2-4ac<0,则圆与直线有0交点,即圆与直线相离。
2.如果B=0即直线为Ax+C=0,即x=-C/A,它平行于y轴(或垂直于x轴),将x^2+y^2+Dx+Ey+F=0化为(x-a)^2+(y-b)^2=r^2。令y=b,求出此时的两个x值x1、x2,并且规定x1
当x=-C/Ax2时,直线与圆相离;
高考化学学习学有余力能做教辅当然好,但教辅宁缺毋滥,贵精不贵多。下面给大家分享一些关于学习方法高中化学学霸分享,希望能够对大家有所帮助。
注意用目光和老师交流。
上课时,目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法,化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是做法。事实上,师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力,而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲,哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
及时记录疑问。
当发现老师所讲的.一下子难以被自己理解吸收,与自己的观点有出入,而单独提问在时间上又不允许时,调查的数据表明,绝大多数同学都认为的办法是在笔记本上或课本上做个记号,待课后立即请老师或同学来解决它,而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择“宁可不听后面的课,也要将之弄懂的”各组均不超过10%,可见紧跟老师的思路还是最重要的。
善始善终,听好小结。
临近下课,经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠,往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上,结尾的话虽然不多,却常常是一节课精要的提炼和复习的提示,是点睛之笔,“文眼”、“核心”所在,它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质,有着不容忽视的作用。有否用好小结在一定程度上就决定着自己在本节课中的收获大小。如:选择“支起耳朵仔细听”这种做法的在A、B、C三组中有着较明显的区别,分别为43.10%,38.04%,32.78%.而“嫌老师啰索、麻烦、不如早下课”的同学在C组中相对最多。所以同学们在今后的听课中,要努力克服消极情绪,发扬“愈战愈勇”精神,为每一节课划上完美的休止符号。
化学是我们高中的一门科目,很多同学不知道怎么学习,其实学习化学并不难,只要坚持不懈的努力和一点好的学习方法,下面给大家分享一下高中化学学习方法,希望可以帮到大家。
1、坚持课前预习
课前预习的步骤,阅读新课,大概了解新课的基本内容,然后找出文章自己不懂的地方,写上标记,听课的时候认真听。
2、提高课堂效率
1、认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课,我们要集中注意力,积极主动地学习。当老师讲新课时,同学们要注意听听老师是怎样提出新问题、怎样分析问题的,跟着老师的思维上课。
(2)、记好笔记,要抓住要领。很多同学没有记笔记的习惯,不会记笔记。对于新课,主要记下老师讲课的提纲和要点等。此外,对于课堂所学的知识有疑问的,要做上标记,方便课后继续学习。
课内学习是提高基础的关键。如果在课堂上没有集中精力学习,会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、课后要复习
课后复习是巩固知识的需要。当一个知识我们学会了,然后就不管,不去记忆,这样很容易遗忘。把每天的课外时间用来复习旧知识,相信大家学习的效率肯定会有提高。
4、系统掌握知识
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异。同学们需要找到适合自己的知识归纳方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读
书中的知识也是有限的,要想学到更多,课外阅读是不错的途径!同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
以上就是给大家分享的高中化学学习方法,其实学习主要还是靠自己,相信同学们一定能够坚持下去,加油!
化学学习在课下一定要对上课内容进行复习,做好知识的整理和梳理,下面给大家分享一些关于化学高分的学习方法精选,希望能够对大家有所帮助。
认真看书,嚼透细点。在认真看书的基础上有选择的做题。因为不像和,要是吃不透点就一点思路都没有。有很多细小的点,看到一点算一点。
(1)制订
学习计划是学习的行动指南,它能使增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括:对上学期学习情况进行分析和小结,提出本学期努力的方向、目标、措施等。应向讲明制订学习计划的重要性,指导学生制订切实可行的学习计划,组织检查执行情况,必要时帮助学生适当调整学习计划。
(2)多预习
预习是为了使学生对欲学知识作好准备,能够带着问题,增强的目的性,从而提高。它包括知识性教材的预习和实验教材的预习。教师要指导和组织学生预习,使学生养成预习的习惯。对知识性教材的预习,要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处,标出不懂部分,为有目的、有计划地作好准备。对实验教材,应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项,并写出实验操作提纲或画好图表,列出带记录的空白表格等。
(3)听课
听课是学生学习知识的基本形式,听课的效果如何,直接影响着学生的学习质量。所以,教师应帮助学生掌握科学的听课方法,提高听课效果。听课主要包括听讲、观察和记笔记三方面。其基本要求是:要集中精力听讲,紧跟教师讲授思路,积极思考,多方联想;对演示实验的观察,应掌握科学的观察方法,能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则;笔记应记纲要、思路、要点和问题,要及时做好笔记整理,要处理好听、看、想、记的关系。
(4)做实验
做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动,体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的,教师应要求学生做到:实验前认真预习 高中英语,做好准备;实验中操作规范、认真、精确、细致,及时记录实验现象(包括数据),并做到实验、观察、思考相结合,坚决废除“照方抓药”的现象;实验结束后应认真及时写好实验报告。此外,还应使学生养成良好的实验习惯,如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯,保持实验室环境整洁的习惯,重视实验安全的习惯等。
(5)复习
复习是消化和巩固知识的重要环节。它包括:课后复习、单元复习、期中复习和期末复习。教师要帮助学生掌握各种复习方法,重视对学生复习的管理。要求做到:复习要及时;复习要有重点;复习时先回忆课的内容,再阅读听课笔记和教材;有疑难问题要及时弄清;注意把经常复习与阶段复习结合起来。
经了解看,人教版九年级化学上册电子课本是一本非常有用的书,它涵盖了化学的基本概念和知识,为学习者提供了一个良好的学习环境。下面小编为大家带来九年级上册化学书人教版电子教材,希望对您有所帮助!
固体颜色
常见黑色固体有:Fe 、C 、CuO、 MnO2 、 Fe3O4 、FeO;
常见红色固体有:Cu2O 、Fe2O3 、Cu、红磷;
常见紫黑色固体有:KMnO4 、I2;
浅黄色固体有: S、 Na2O2 (过氧化钠);
绿色固体有:Cu2(OH) 2CO3、 Fe SO4·7H2O(绿矾)。
蓝色固体有:CuSO4·5H2O。
溶液颜色
含Cu2+的水溶液呈蓝色,如CuSO4 、CuCl2水溶液;
含Fe3+的水溶液呈黄色,如Fe Cl3 、Fe 2(SO4)3水溶液;
含Fe2+的水溶液呈浅绿色,如Fe Cl2 、Fe SO4水溶液;
其它常见溶液为无色,如Na2 SO4、 MgCl2等。
化学是一门研究物质性质、结构、构成、变化及其与能量的关系的科学。下面是小编为大家带来的人教版初三下册化学第九单元知识点总结,希望大家能够喜欢!
一、溶液的形成
1、溶液
溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里面形成的混合物。
溶液特征:均一性、稳定性。
注意:a、溶液不一定无色。
b、溶质可以是固体、液体或气体,水是最常见的溶剂。
c、溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量,但溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积。
2、判断溶质和溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念
(2)判断方法:继续加入溶质,看能否溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化方法:加溶质、蒸发溶剂。
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液。
③一定温度,同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象
二、溶解度
1、固体的溶解度
定义:一定温度下,固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位是克。
(1)溶解度的含义。
(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质和种类;②温度。
(3)溶解度曲线
2、气体溶解度
(1)定义:压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度;③压强。
3、混合物的分离
(1)过滤法:可以用来分离可溶物和难溶物
(2)结晶法:可以用来分离几种可溶性物质
参加过高考阅卷的老师做了统计,化学考试因为不规范而失分的同学大有人在,下面给大家分享一些关于化学学霸的学习方法总结,希望能够对大家有所帮助。
学习化学除了最基本的预习、听课、复习、做题、总结以外,还要把每一个过程做到极致,因为学霸学习时不会草率去做每一步,他们会把没一个步骤都比普通学生做的好一些,所以才能把化学这科学的更到位。
学化学最好的方法就是归类,这样对我们记忆知识点有很大帮助,通过对比性记忆能够让同学们对所学知识点有更进一步的认识和理解。当遇到问题时,就要及时去问,不要遗留,也不要拖延,直到把所有问题都解决掉为止。高中学化学会有很多实验题目,大家在学习时,要特别注重细节,尤其是颜色、特征、温度等要很留意去记。
很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么关于高考化学必背知识点及方程式有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学必背知识点及方程式,仅供参考。
1、高考化学答题选择题
在高考理综试卷中有8个高考化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。
高考化学选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2、高考化学答题解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼。若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
在学习化学时,高中生要具备必然的化学解题技巧,那么关于高考化学题型与解题技巧有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学题型与解题技巧,仅供参考。
1.化学学科特点和基本研究方法
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变
和创造分子。
(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识
化学是以实验为基础的一门科学。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量
变化等规律。
(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解"绿色化学"的重要性。
2.化学基本概念和基本理论
(1)物质的组成、性质和分类
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
理解物理变化与化学变化的区别与联系。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(2)化学用语及常用物理量
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
理解质量守恒定律。
能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、
物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
(3)溶液
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
(4)物质结构和元素周期律
了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律。
掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期用、族)及其应用
以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系1
以IA和VIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
(5)化学反应与能量
了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式,
了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
了解熵变(AH)与反应热的含义。
理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应烙变的计算。
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应应和总反应方程式
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
(6)化学反应速率和化学平衡
了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(a)。
了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的的影响,用相关理论解释其一般规律。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(7)电解质溶液
了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
了解水的电离、离子积常数。
了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Km)的含义,前进行相关的计算。
(8)以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用
(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
了解常见金属的活动顺序。
了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
了解合金的概念及其重要应用。
(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、CI等)5
了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
(3)以上各部分知识的综合应用。
4.常见有机物及其应用
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。
(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
(3)掌握常见有机反应类型。
(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。
(9)以上各部分知识的综合应用。
5.化学实验
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。根据化学实验的目的和要求,能做到:设计实验方案:正确选用实验装置;掌握控制实验条件的方法:预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论:评价或改进实验方案。
以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容为选修模块"物质结构与性质"和"有机化学基础",考生从中任意选一个模块考试。
(一)物质结构与性质
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构
(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成、极性、类型(σ键和 键)。了解配位键的含义。
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp2)
(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空河结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质
(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属品体常见的堆积方式。
(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(二)有机化学基础
1.有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能够正确命名简单的有机化合物。
(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
(1)掌握烷、烯、灿和芳香烃的结构与性质。
(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。
(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及经的衍生物合成方法。
(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4.合成高分子
(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。
(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
2024北京中考体育即将开考!下面是为大家整理的2024北京中考体育现场考试5月开考,喜欢可以收藏分享。
中考体育考高分要考虑考前准备和考场着装问题。
考前准备
考前可以进行慢跑和徒手体操。
考前要叮嘱学生必须进行考前热身,切勿一到考场就参加考试。适量的考前热身能防止考生受伤,还能帮助考生临场发挥得更好。慢跑和徒手体操是热身时不错的选择。慢跑的长短与时间视学生情况而定。建议考生做能够拉伸韧带、活动关节的运动。
在考试间隙时可以通过香蕉、糖果、巧克力等补充能量,能避免出现运动性低血糖。但注意要是小点心,别吃得太饱和太过油腻即可。
考场着装
考场着装要穿着相对紧身的短袖、短裤。考生纠结上考场要穿什么衣服的问题。中考体育着装是否有统一要求未可知,但考生在考试期间要注意保暖。如果气温较低最好穿件长袖外套做准备活动,等考试时再脱掉。
最好穿专业的田径比赛服参加长跑考试,或者在长跑考试时穿短裤短袖。不少男生喜欢穿篮球衣、篮球裤会增大空气阻力,影响考试成绩。建议长跑时穿相对紧身的短袖、短裤为主。
长袖和短袖的感应点在仰卧起坐考试中存在差别,可能会统一着装,考生在考前要及时了解。在参加长跑考试的考生会被要求穿上统一的荧光反光背心。跑步最好穿轻便的跑鞋,不要穿篮球鞋或板鞋。
临近北京2024中考考试。下面是为大家整理的北京2024中考考试时间,喜欢可以收藏分享。
北京2024中考复习方法之一就是制定计划。
首先要制定一个切实可行的学习计划才能学习好,用来指导学习。有计划在先就不会打乱仗,就可以恰当分配精力和合理安排时间。
要有正确的学习目的。我们要明白我们是为了达到学习目的而制定的学习计划。正确的学习动机的反应是正确的学习目的,正确的学习目的是推动学生积极学习和克服困难的内在动力。
制定的计划内容一般分为几部分:
①全学期学习总目的、要求,当然还有具体的时间安排。
②分科学习的目的、要求和具体的时间安排。优秀中考的学习经验表明,在制定分科学习计划时要注意马列主义的基础知识、语文和数学三门学科的学习。学好其他各门学科的基础是学好这三门学科。学习有重点的同时也不能偏科。
③系统自学的目的、要求和具体的时间安排。
要从实际出发。取得优秀的学习成绩得益于不断提高学习质量,在制定计划的时候,大家要注意中考的实际情况不一样,计划重点和要求也不同。
有些学生的学习基础很差,应该把主要精力放在自学缺漏知识和弄懂课本内容上,不必急于去系统自学课外读物。要制定对学习有指导意义的计划,要实事求是摸清学习情况,从实际掌握的知识程度出发。
在执行学习计划的时候还要制定月计划和周计划,以高度学习热情和顽强学习意志保证总计划的完成。
高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,那么关于高考化学重要知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学重要知识点,仅供参考。
1.高考化学答题审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.高考化学答题审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。
常见高考化学题中的关键字有:过量、少量、无色、酸性(碱性)、短周期长时间、小心加热加热并灼烧流动的水等等,对同分异构体的限制条件更应该注意,如:分子式为c8h8o2含有苯环且有两个对位取代基的异构体含有苯环县城有两个对位取代基就是这一问的关键字。
3.高考化学答题审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写分子式、电子式、结构简式、名称、高考化学方程式、离子方程式、数学表达式、现象、目的。这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免所答所问造成的不必要的失分。
4.高考化学答题审突破口常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.高考化学答题审有效数字有效数字的三个依据:①使用仪器的精度如,托盘天__(0.1g)、量筒(0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如称取样品4.80g,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;
③题目的明确要求,例如:结果保留两位有效数字,就按照试题的要求去保留。
为北京喝采是2001年7月13日晚,北京获得2008年奥运会主办权。下面是百文网小编为你整理的《为北京喝采》记叙文阅读原文和答案,一起来看看吧。
1.2001年7月13日晚,北京获得2008年奥运会主办权。
2.A、人们的欢快心情。B.中国人申办奥运的历史。
3.本文语言充满了激情,洋溢着作为一个中国人的无比自豪感。如:开头一段。
4.读后,你心里怎么想的就把它写下来。如:感动、钦佩等。
5.回答此题应准确把握住题意要求。如:(1)团结就是力量。(2)有志者事竟成等。
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中考化学知识需要记忆的内容挺多的,那么中考化学的知识点有哪些呢?一起来看看吧,以下是小编准备的一些中考化学的知识点,仅供参考。
一、铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
二、铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁