化学高考必背知识点有哪些(汇总4篇)
关于化学高考必背知识点有哪些的呢?小伙伴们可有了解过?咱们不妨来瞧瞧以及关注下吧!以下是小编为大家带来的关于化学高考必背知识点有哪些，希望您能喜欢!
怎样提高理科数学成绩
备考的方向。很多考生觉得多做题就行了，还有一些考生进行“题海战术”，每天面对大量的习题，同时也有好像永远都做不完题，结果是成绩没有提升上去。那么这个方向，当然也有一些考生走向了另一个极端，不喜欢做题甚至很少做题，这些考生有的觉得自己很聪明，应该能学好理科，特别是数学，结果拿到试卷后，觉得生疏，在短时间内很难把题目做好，对以上两类考生，都是属于备考方向的问题。
训练方式。备考中学习和考试其实既有区别又有联系，现实中学习努力的考生有的不一定会考试，会考试的学生不一定努力学习。当然前者远远多于后者。无论是会考试还是不会考试的学生，要想把试考好，对于绝大多数考生来讲，还是需要合理的训练，例如说数学学科来说，你需要在平时训练中注重这些关键词：时间分配、正确率、题型以及相关的解题方法、步骤等等。很多学生没有训练的目标，甚至一些考生做题的目标仅仅是为了完成老师布置的作业，这样训练方式肯定很难让自己的成绩提升上去。
教师教学等客观原因。在毕业班中老师重视成绩优秀的考生是普遍的现象，当然如果面对一些平时努力学习，成绩没有提升的同学，作为老师肯定要给学生们出谋划策，帮他们做改变，把成绩提升上去，同时现实中也并非所有老师都能这样去做，有的老师精力也不允许。但是无论怎样，考生成绩上不去，帮他们提升成绩更是老师的责任。如果我带一个班级的学生，肯定不会一刀切去布置作业，让每一个学生都按照同样的模式去走，要根据他们的实际需要，给出建议和方向。还是那句话，很多时候学习数学不是你做了多少题而是做了多少有效的题。
理科数学的考点有哪些
1.【数列】&【解三角形】
数列与解三角形的知识点在解答题的第一题中，是非此即彼的状态，近些年的特征是大题第一题两年数列两年解三角形轮流来， 2014、2015年大题第一题考查的是数列，2016年大题第一题考查的是解三角形，故预计2017年大题第一题较大可能仍然考查解三角形。
数列主要考察数列的定义，等差数列、等比数列的性质，数列的通项公式及数列的求和。
解三角形在解答题中主要考查正、余弦定理在解三角形中的应用。
2.【立体几何】
高考在解答题的第二或第三题位置考查一道立体几何题，主要考查空间线面平行、垂直的证明，求二面角等，出题比较稳定，第二问需合理建立空间直角坐标系，并正确计算。
3.【概率】
高考在解答题的第二或第三题位置考查一道概率题，主要考查古典概型，几何概型，二项分布，超几何分布，回归分析与统计，近年来概率题每年考查的角度都不一样，并且题干长，是学生感到困难的一题，需正确理解题意。
4.【解析几何】
高考在第20题的位置考查一道解析几何题。主要考查圆锥曲线的定义和性质，轨迹方程问题、含参问题、定点定值问题、取值范围问题，通过点的坐标运算解决问题。
5.【导数】
高考在第21题的位置考查一道导数题。主要考查含参数的函数的切线、单调性、最值、零点、不等式证明等问题，并且含参问题一般较难，处于必做题的最后一题。
6.【选做题】
今年高考几何证明选讲已经删除，选考题只剩两道，一道是坐标系与参数方程问题，另一道是不等式选讲问题。坐标系与参数方程题主要考查曲线的极坐标方程、参数方程、直线参数方程的几何意义的应用以及范围的最值问题;不等式选讲题主要考查绝对值不等式的化简，求参数的范围及不等式的证明。
怎么学好高中化学
首先你得将元素表背熟，因为元素周期表里的内容对于学化学的人来说很重要。
一定要在课堂上认真听讲一定要听。因为化学有一些实验室在课堂上做的，独靠自己自学和钻研会事倍功半。
将那些所需要的公式全部记下。熟能生巧，当你牢记这些公式的时候自然很快就能解出问题。
做完的化学试卷里也不要扔。将他们地成书本的形式有利于里复习的时候翻阅。
加一些题目和公式做成便利贴贴在床头，有利于你记忆。
动手做实验时，一定要认真。因为有些知识才是在实验中所认识的，有些经验只要有真正实验的时候你才能真切的感受到。
化学高考必背知识点有哪些
1、钠与水反应
(1)芙蓉又想红
解释：浮熔游响红
(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析
大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，
苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?
阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，
灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，
纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，
认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝
典型两性元素铝，第三主族三周期，
氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，
与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁
原子序数二十六，八族元素排第一;
外层电子有两个，次层电子能失一;
遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;
棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;
硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点
钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、**的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶**生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：
1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶**生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取**[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在**中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在**中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分**，不如用饱和食盐水好。因为**在饱和食盐水中的溶解度很小。】
3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的**必须通入火碱溶液中吸收掉(因为**有毒)。
7、氨气和氯化氢的喷泉实验
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
解释：
1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】
2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。
3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。
4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。
高考化学考点知识
1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。
15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)
16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)
17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)
18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
19.氢卤酸一般是强酸，但**却是弱酸。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)
21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)
22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)
23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)
25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)
26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)
27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)
28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)
30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)